Acetona
| Acetona[1] | |
|---|---|
 |
 |
 |
 |
 | |
acetona ou propanona | |
propan-2-one[2] | |
| Identificadores | |
| Abreviaturas | DMK |
| Número CAS | 67-64-1 |
| PubChem | 180 |
| ChemSpider | 175 |
| UNII | 1364PS73AF |
| Número CE | 200-662-2 |
| Número UN | 1090 |
| KEGG | D02311 |
| MeSH | Acetone |
| ChEBI | CHEBI:15347 |
| ChEMBL | CHEMBL14253 |
| Número RTECS | AL3150000 |
| Referencia Beilstein | 635680 |
| Referencia Gmelin | 1466 |
| 3DMet | B00058 |
| Imaxes 3D Jmol | Image 1 |
| |
| |
| Propiedades | |
| Fórmula molecular | C3H6O |
| Masa molar | 58,08 g mol−1 |
| Aspecto | líquido incoloro |
| Olor | picante, irritante, floral |
| Densidade | 0,791 g cm−3 |
| Punto de fusión | −95 – −93 °C; −139 – −136 °F; 178–180 K |
| Punto de ebulición | 56–57 °C; 133–134 °F; 329–330 K |
| Solubilidade en auga | miscible |
| Solubilidade | miscible en benceno, dietil éter, metanol, cloroformo, etanol[8] |
| log P | −0,042 |
| Presión de vapor | 9,39 kPa (0 °C) 30.6 kPa (25 °C) 374 kPa (100 °C) 2,8 MPa (200 °C)[9] |
| Acidez (pKa) | 19,2 |
| Basicidade (pKb) | −5,2 (para a base conxugada) |
| Índice de refracción (nD) | 1,359 |
| Viscosidade | 0,36 (10 °C) 0,295 cP (25 °C)[8] |
| Estrutura | |
| Trigonal planar en C2 | |
| Forma da molécula | Diédrico en C2 |
| Momento dipolar | 2,91 D |
| Termoquímica | |
| Entalpía estándar de formación ΔfH |
−250,03-(−248.77) kJ/mol |
| Entalpía estándar de combustión ΔcH |
−1,772 MJ/mol |
| Entropía molar estándar S |
200,4 J/mol·K |
| Capacidade calorífica, C | 125,5 J/mol·K |
| Perigosidade | |
| Pictogramas GHS | 
|
| Palabra sinal GHS | DANGER |
| declaración de perigosidade GHS | 225 , 319 , 336 |
| declaración de precaución GHS | 210 , 261 , 305+351+338 |
| EU Index | 606-001-00-8 |
| Clasificación da UE |  F  Xi |
| Frases R | R11, R36, R66, R67 |
| Frases S | S2, S9, S16, S26 |
| NFPA 704 |
 3
1
0
|
| Punto de inflamabilidade | −20 °C; −4 °F; 253 K |
| Límites de explosividade | 2,6–12,8%[10] |
| 1185 mg/m3 (TWA), 2375 mg/m3 (STEL) | |
| LD50 | 5800 mg/kg (rata, oral) 3000 mg/kg (rato, oral) 5340 mg/kg (coello, oral)[11] |
Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa. | |
A acetona ou propanona (CH3(CO)CH3) é un líquido incoloro e volátil, de cheiro forte e sabor parecido á menta. É unha cetona que se obtén comercialmente por condensación de benceno co propeno. Disolve as graxas, as resinas, o alcanfor e certos gases. Emprégase na fabricación do cloroformo, da pólvora sen fume, películas, fío, esmalte para unllas, drogas e vernices.
Estado no ambiente
[editar | editar a fonte]Atópase en forma natural nas plantas, nos árbores e nas emisións dos gases volcánicos ou dos incendios forestais, e como produto de degradación das graxas corporais, así mesmo está presente nos ouriños dos diabéticos, nas perturbacións hepáticas dos nenos e nos casos de inanición. Tamén se atopa presente nos gases de tubos de escape dos automóbiles, no fume do tabaco e en vertedoiros. Os procesos industriais aportan unha maior cantidade de acetona ao medio ambiente que os procesos naturais.
Notas
[editar | editar a fonte]- ↑ The Merck Index, 15th Ed. (2013), p. 13, Acetone Monograph 65, O'Neil: The Royal Society of Chemistry.
- ↑ "Acetone". PubChem. USA: National Center for Biotechnology Information.
- 1 2 3 "Acetone". NIST Chemistry WebBook. USA: Instituto Nacional de Estándares e Tecnoloxía. Arquivado dende o orixinal o 17 de setembro de 2018. Consultado o 13 de setembro de 2015.
- ↑ Klamt, Andreas (2005). COSMO-RS: From Quantum Chemistry to Fluid Phase Thermodynamics and Drug Design. Elsevier. pp. 92–94. ISBN 978-0-444-51994-8.
- ↑ Ash, Michael; Ash, Irene (2004). Handbook of preservatives. Synapse Information Resources, Inc. p. 369. ISBN 1-890595-66-7.
- ↑ Myers, Richard L. (2007). The 100 Most Important Chemical Compounds: A Reference Guide. Greenwood. pp. 4–6. ISBN 978-0-313-08057-9.
- ↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0260". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- 1 2 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=27
- ↑ Acetone en Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (consultado o 2014-05-11)
- ↑ Working with modern hydrocarbon and oxygenated solvents: a guide to flammability Arquivado 01 de xuño de 2009 en Wayback Machine. American Chemistry Council Solvents Industry Group, pg. 7, January 2008
- ↑ "Acetone". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
 |
Este artigo sobre química é, polo de agora, só un bosquexo. Traballa nel para axudar a contribuír a que a Galipedia mellore e medre. Existen igualmente outros artigos relacionados con este tema nos que tamén podes contribuír. |
