Carbonio
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| Carbonio | |||||||||||||||||||||||||
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| Información cheneral | |||||||||||||||||||||||||
| Nombre, simbolo, numero | Carbonio, C, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie quimica | No metal | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 14, 2, p | ||||||||||||||||||||||||
| Color | Negro (grafito) Incoloro (diamant)  | ||||||||||||||||||||||||
| Peso atomico | 12.0107(8) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Configuración electronica | 1s2 2s2 2p2 | ||||||||||||||||||||||||
| Electrons por capa | 2, 4 | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedaz fisicas | |||||||||||||||||||||||||
| Fase | Solido | ||||||||||||||||||||||||
| Densidat (a t.a.) | (Grafito) 1.9-2.3 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 3925 K (3652 °C, 6605 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | (Grafito) ? 100 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | (Diamant) ? 120 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 715 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Calor especifica | (25 °C) (Grafito) 8.517 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Calor especifica | (25 °C) (Diamant) 6.115 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
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| Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | (Grafito) hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Estaus d'oxidación | 4, 3 , 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4 | ||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividat | 2.55 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Enerchías d'ionización (mas) |
1ª: 1086.5 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 2ª: 2352.6 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 3ª: 4620.5 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| Radio atomico | 70 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atomico (calc.) | 67 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio covalent | 77 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 170 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Atra información | |||||||||||||||||||||||||
| Ordenación magnetica | Diamagnetico | ||||||||||||||||||||||||
| Resistividat electrica | (Grafito) 1.375*10-5Ω·m | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividat termal | (300 K) (Grafito) (80–230) W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividat termal | (300 K) (Diamant) (900–2320) W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Difusividat termica | (300 K) (Diamant) (503–1300) mm²/s | ||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | (Grafito) 1-2 | ||||||||||||||||||||||||
| Dureza Mohs | (Diamant) 10.0 | ||||||||||||||||||||||||
| Numero CAS | 7440-44-0 | ||||||||||||||||||||||||
| Isotopos mas estables | |||||||||||||||||||||||||
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O carbonio[1] ye un elemento quimico de numero atomico 6. Ye un elemento, por un regular, tetravalent, no metalico y solido a temperatura ambient.
Ye l'elemento quimico base en a vida organica, y ye a base d'a quimica organica. Totas as formas de vida conoixidas son formatas de moleculas composatas prencipalment por carbonio, hidrocheno, nitrocheno y oxicheno (amás de muitos atros elementos en menos proporción). Iste elemento no metalico tien a intresant propiedat de poder enlazar-se con él mesmo y con una ampla variedat d'atros elementos. Se conoix cuasi 10 millons de compuestos organicos composaus por estructuras de carbonio.
Caracteristicas prencipals
[editar | modificar o codigo]O carbonio ye un elemento important por diversas razons:
- O carbonio no fue creyato mientres o big bang, ya que requiere ta a suya cheneración una colisión triple de particlas alfa (nuclios d'helio). L'universo en primerías s'expandió y enfrío a escape ta fer ixo posible. Pero en l'interior d'as estrelas se troba una concentración suficient d'helio ta transformar bels nuclios d'iste elemento en carbonio a traviés d'o dito proceso triple alfa.
- En l'interior d'as estrelas, o ciclo d'o carbonio y o nitrocheno proporciona parti d'a enerchía producita por o Sol y atras estrelas.
- As suyas diferents estructuras incluyen una d'as sustancias mas tovas conoixitas (o grafito) y una d'as mas duras (o diamant). (se veiga escala de Dureza Mohs)
- Amás, tien una gran afinidat ta enlazar-se quimicament con atros atomos chicoz, y a suya chicota mida le permite a formación d'enlaces multiples. Istas propiedaz permiten a o carbonio formar cuasi 10 millons de compuestos organicos diferents. Istos compuestos de carbonio son a base de toda a vida en a Tierra.
- Con l'oxicheno, forma o dioxido de carbonio, vital ta lo creiximiento d'as plantas y atros autotrofos (se veiga o ciclo d'o carbonio).
- Con o hidrocheno forma numerosos compuestos, ditos chenericament hidrocarburos, esencials ta la industria y o transportes actuals, en forma de combustibles fosils.
- Con hidrocheno y oxicheno, forma una gran variedat de compuestos, como por eixemplo os acidos grasos, esencials ta la vida, y os ésters que dan o suyo gusto caracteristico a las fruitas.
Aplicacions
[editar | modificar o codigo]O carbonio ye un component vital de toz os sers vivos, y sin o cual a vida, tal como a conoixemos, no podría existir. L'actividat economica mas gran relativa a o carbonio (en l'actualidat) ye en forma d'hidrocarburos, os ditos combustibles fosils, gas metano y crudo. O crudo ye emplegato por a industria petroquimica ta producir mas que mas petrolio, benzina, gasolio y queroseno a traviés d'un proceso de destilación en as ditas refinerías. O crudo ye a materia primera ta muitas sustancias sinteticas, entre ellas os omnipresents plasticos.
Atros usos:
- O isotopo 14C, descubierto o 27 de febrero de 1940 se fa servir en a datación radioactiva.[2][3]
- O grafito ye combinato con archilas ta formar as minas emplegatas en os lapiceros.
- O diamant s'emplega como piedra preciosa con finalidaz decorativas debito a o suyo brillo, y tamién s'emplega ta fabricar esmoladeras de perforación, gracias a la suya dureza.
- O carbonio s'adhibe a o fierro ta fabricar acero.
- O carbonio ye emplegato ta fabricar barras de control en reactors nucleyars
- Os polvos de grafito cuetos s'emplegan como carbón ta fer cocer piezas d'arte y ta atros usos.
- O carbón en pindolas u en polvo s'emplega ta absorber toxinas u verenos en l'aparato dichestivo
As propiedaz quimicas y estructurals d'os fulerenos, en a forma de nanotubos de carbonio, tienen un futuro prometedor en o naixient campo d'a nanotecnolochía.
Historia
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O carbonio (l'orichen latín d'a parola proviene d'o carbón), fue descubierto en a prehistoria, y se creyaba cremando material organico (lenya) en manca d'oxicheno. L'obchectivo de l'oficio de carbonero yera a obtención de carbón.
Os diamants, tamién conoixitos dende fa muito tiempo, son consideratos a piedra preciosa por excelencia, debito a la suya gran dureza y brillo.
Os fulerenos, descubiertos en a decada de 1980, tienen un futuro prometedor en o campo d'a nanotecnolochía.
En a naturaleza
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O carbonio no se creyó mientres o big bang ya que hese amenistato a triple colisión de particlas alfa (nuclios atomicos d'helio) y l'universo s'expandió y enfrió prou a escape ta que a probabilidat de que ixo pasase fuese significativa. A on sí ocurre iste proceso ye en l'interior d'as estrelas (en a fase «RH (Branca horizontal)») a on iste elemento ye abundant, trobando-se amás en atros cuerpos celestes como as estrelas y en as atmosferas d'as planetas. Bels meteoritos contienen diamants microscopicos que se formoron cuan o sistema solar yera encara un disco protoplanetario.
En combinación con atros elementos, o carbonio se troba en l'atmosfera terrestre y disuelto en l'augua, y acompanyato de menors cantidaz de calcio, magnesio y fierro forma masas granizas de roca (calcaria, dolomia, marbre, etc.).
O grafito se troba en grans cantidaz en Estaus Unius, Rusia, Mexico, Groenlandia y India.
Os diamants naturals se troban asociatos a rocas volcanicas (kimberlita y lamproita). Os mayors depositos de diamants se troban en o continent africano (Sudafrica, Namibia, Botsuana, Republica d'o Congo y Sierra Leona. Existe amás depositos importants en Canadá, Rusia, Brasil y Australia.
Precaucions
[editar | modificar o codigo]Os compuestos de carbonio tienen una gran variedat d'efectos toxicos. O monoixido de carbonio (CO), present en os gases d'escape d'os motors de combustión, y o cianuro (CN-), que a vegadas contamina as menas, son extremadament toxicos ta os mamifers. Muitos atros compuestos no son toxicos, sino esencials ta la vida, pero presentan atros periglos. Gases organicos como o etileno (CH2=CH2), l'acetileno (HC≡CH), y o metano (CH4) son explosivos y inflamables si se mezclan con l'aire.
Se veiga tamién
[editar | modificar o codigo]Referencias
[editar | modificar o codigo]- ↑ (an) Diccionario aragonés-castellano-catalán. Estudio de Filología Aragonesa. Edacar num. 14. Zaragoza. Edicions Dichitals de l'Academia de l'Aragonés. ISSN 1988-8139. Octubre de 2024 (accesible vía web).
- ↑ Radiocarbon dating.
- ↑ (en) The Nobel Prize in Chemistry 1960 A. Westgren. Nobel Foundation, 1960
Vinclos externos
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Se veigan as imáchens de Commons sobre Carbonio.- (en) Información d'o Carbonio en webelements.com.
- (en) Información d'o Carbonio en chemicool.com
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