Oksidans

Oksidans je materija koja prima elektrone i time oksidira druge materije. Oksidans se uvijek reducira u reakciji.

Oksidaciono sredstvo (također poznato kao oksidans, primalac elektrona ili akceptor elektrona) je supstanca u redoks hemijskoj reakciji koja dobija ili "prihvata"/"prima" elektron od redukcionog sredstva (nazvanog redukciono sredstvo, reduktor ili donor elektrona). Drugim riječima, oksidaciono sredstvo je bilo koja supstanca koja oksidira drugu supstancu. Oksidaciono stanje, koje opisuje stepen gubitka elektrona, oksidansa se smanjuje, dok se stanje reduktora povećava; to se izražava rekavši da oksidansi "podliježu redukciji" i "redukuju se", dok reduktori "podliježu oksidaciji" i "oksiduju se". Uobičajena oksidaciona sredstva su kiseonik, vodonik-peroksid i halogeni.

Najpoznatiji oksidansi

• Mangan dioksid (MnO₂)
• Kalij permanganat (KMnO₄)
• Elementarni kisik (O₂)
• Ozon (O₃)
• Kalij nitrat (KNO₃)
• Amonij nitrat (NH₄NO₃)
• Natrij nitrat (NaNO₃)
• Elementarni fluor (F₂)

Reakcije oksidansa

Mangan dioksid oksidira hlorovodoničnu kiselinu na elementarni hlor i vodu a sebe reducira na mangan. Primjer:

• MnO₂(s) + 2 CI^- + 4 H⁺ → Mn²⁺ + CI₂(g) + 2 H₂O
• Mn²⁺ + 10 Cl^- + 16 H⁺ → 2 Mn + 5 Cl₂(g) + 8 H₂O

Vanjski linkovi

• https://www.sfc.com/glossary/reducing-agents/